为其它类型锑污染咖城市地表环境)的评价和治理提供借鉴。有机质和(微)生物的影响近些年的研究表明生物活动和有机质参与了环境中锑的迁移转化等。生物对锑的吸收和吸附过程取决于锑的形态和微环境如微生物，溶解三价锑很容易被植物根系吸收，而五价锑则很难被吸收。大量很新的研究结果表明:天然有机质对微量金属元素如汞、铜、铅、钻和铁等的生物地球化学循环过程起着十分重要的作用，这是由于有机质能与金属离子形成有机金属配位体，导致金属元素生物地球化学行为的改变，影响其溶解性、生物有效性、与微粒之间的相互作用并改变它们的毒性。因此，金属与有机质的相互作用机理是近年来环境化学领域注目的焦点。由于关于锑与有机质相互作用的研究相对较少，有机质对锑生物地球化学循环的影响程度和机理还不清楚。但从相关的文献报道可以看出:在水环境中，有机结合态锑占总锑相当大的份额，在海水和湖水中，锑与有机质结合比例可高达；土壤和沉积物中有机质结合态锑占总锑的比例还不清楚，预计会比水体中更大。同位素示踪近几年来，由于MC-ICP-MS的发展以及高效率离子化氢等离子体的出现，准确和高精度的同位素比值测定成为可能。很近的和次近的锑原子形成变形八面体，在相同双层中的三个锑原子比其他三个相距略近一些。成都5N锑粒回收
这其中很稳定的是Sb，半衰期为，它可以用作中子源。比稳定同位素Sb轻的同位素倾向于发生β衰变，而较重的同位素更易发生β衰变。当然也有一些例外。[5]锑化合物编辑锑化合物通常分为+3价和+5价两类。与同主族的砷一样，它的+5氧化态更为稳定。[6]氧化物与氢氧化物三氧化二锑可由锑在空气中燃烧制得。在气相中，它以双聚体Sb4O6的形式存在，但冷凝时会形成多聚体。五氧化二锑只能用浓硝酸氧化三价锑化合物制得。锑也能形成混合价态化合物——四氧化二锑，其中的锑为Sb(III)和Sb(V)。与磷和砷不同的是，这些氧化物都是两性的，它们不形成定义明确的含氧酸，而是与酸反应形成锑盐。还没有制得亚锑酸（Sb(OH)3），但它的共轭碱亚锑酸钠（[Na3SbO3]4）可由熔融的氧化钠与三氧化二锑反应制得。过渡金属的亚锑酸盐也已制得。锑酸只能以水合物HSb(OH)6的形式存在，它形成的盐中含有Sb(OH)−6。这些盐脱水得到混合氧化物。[7]许多锑矿石是硫化物，其中如辉锑矿（Sb2S3）、深红银矿（Ag3SbS3）、辉锑铅矿、脆硫锑铅矿和硫锑铅矿。五硫化二锑是一种非整比化合物，锑处于+3氧化态并含有S-S键。有多种硫代锑酸盐是已知的，例如[Sb6S10]和[Sb8S13]。浙江5N锑加工当温度降到100℃时，它逐渐转变成稳定的晶型。
检测到的锑浓度标准则是瓶装水低于饮用水，英国生产的浓缩果汁（暂无标准）被检测到含锑g/L，远远超出欧盟自来水的标准5g/L。各个组织的标准分别是：世界卫生组织：20g/L日本：15g/L美国国家环境保护局、加拿大卫生部和安大略省环境部：6g/L德国联邦环境部：5g/L低品质的矿石在高炉中还原，而***的则在反射炉中还原。锑多用作其它合金的组元，可增加其硬度和强度。如蓄电池极板、轴承合金、印刷合金（铅字）、焊料、电缆包皮及器弹中都含锑。铅锡锑合金可作薄板冲压模具。高纯锑是半导体硅和锗的掺杂元素。锑白（三氧化二锑）是锑的主要用途之一，锑白是搪瓷、油漆的白色颜料和阻燃剂的重要原料。硫化锑（五硫化二锑）是橡胶的红色颜料。生锑（三硫化二锑）用于生产火柴和烟剂。锑是电和热的不良导体，在常温下不易氧化，有抗腐蚀性能。因此，锑在合金中的主要作用是增加硬度，常被称为金属或合金的硬化剂。在金属中加入比例不等的锑后，金属的硬度就会加大，可以用来制造军火，所以锑被称为战略金属。锑及锑化合物首先使用于耐磨合金、印刷铅字合金及军火工业，是重要的战略物资。锑可用作PET生产中的缩聚催化剂。含锑合金及化合物则用途十分广，锑化物可阻燃。
它可以用作中子源。比稳定同位素Sb轻的同位素倾向于发生β衰变，而较重的同位素更易发生β衰变。当然也有一些例外。锑化合物通常分为+3价和+5价两类。与同主族的砷一样，它的+5氧化态更为稳定。氧化物与氢氧化物；三氧化二锑可由锑在空气中燃烧制得。在气相中，它以双聚体SbO的形式存在，但冷凝时会形成多聚体。五氧化二锑只能用浓硝酸氧化三价锑化合物制得。锑也VV能形成混合价态化合物——四氧化二锑，其中的锑为Sb(III)和Sb(V)。与磷和砷不同的是，这些氧化物都是两性的，它们不形成定义明确的含氧酸，而是与酸反应形成锑盐。作用：氢氧化物曾广用作溶剂、灭火剂、有机物的氯化剂、香料的浸出剂、纤维的脱脂剂、粮食的蒸煮剂、药物的萃取剂、有机溶剂、织物的干洗剂，但是由于毒性的关系现在甚少使用并被限制生产，很多用途也被铜锌合金等所替代。也可用来合成三氧化二锑、尼龙7、尼龙9的单体；还可制三氯甲烷和药物；金属切削中用作润滑剂。卤化物：锑能形成两类卤化物——SbX和SbX。其中三卤化物（SbF、SbCl、SbBr和SbI）的空间构型都是三角锥形。三氟化锑可以由三氧化二锑与氢氟酸反应制得：Sb2O3+6HF→2SbF3+3H2O；这种氟化物是路易斯酸。美国食品和药物管理局规定食用色素的含锑量为不得多于15ppm。
卤化物锑能形成两类卤化物——SbX3和SbX5。其中三卤化物（SbF3、SbCl3、SbBr3和SbI3）的空间构型都是三角锥形。三氟化锑可以由三氧化二锑与氢氟酸反应制得：Sb2O3+6HF→2SbF3+3H2O这种氟化物是路易斯酸，能结合氟离子形成配离子SbF4⁻和SbF5²⁻。熔化的三氟化锑是一种弱的导体。三氯化锑则由三硫化二锑溶于盐酸制得：Sb2S3+6HCl→2SbCl3+3H2S五卤化物（SbF5和SbCl5）气态时的空间构型为三角双锥形。但是转化为液态后，五氟化锑形成聚合物，而五氯化锑依旧是单体。五氟化锑是很强的路易斯酸，可用于配制有名的强很酸氟锑酸（HSbF6）。锑的卤氧化物比砷和磷更为常见。三氧化二锑溶于浓酸再稀释可形成锑酰化合物，例如SbOCl和(SbO)2SO4。[8]锑化物、氢化物与有机锑化合物这类化合物通常被视作Sb的衍生物。Sb金属性不强，能与金属形成锑化物，例如锑化铟（InSb），锑化银（Ag3Sb），锑钯矿(Pd5Sb2)，方锑金矿(AuSb2)，红锑镍矿(NiSb)等。碱金属和锌的锑化物，例如Na3Sb和Zn3Sb2比以上物质更为活泼。这些锑化物用酸处理可以生成不稳定的气体锑化氢（SbH3）。锑化物一般以共价键链接，是电子云的重叠，所以共价键很本质的分类方式就是它们的重叠方式。σ键，π键。锑的同素异形体属于六方晶系排布状态，有一个6次对称轴或者6次倒转轴，该轴是晶体的直立结晶轴C轴。沈阳5N锑加工
锑在一般条件下不与酸反应。成都5N锑粒回收
广西壮族自治区南丹县大厂矿山；甘肃省崖湾锑矿、湖南省冷水江市锡矿山、山西省旬阳汞锑矿。防护：锑和它的许多化合物有毒，作用机理为压抑酶的活性，这点与砷类似；与同族的砷和铋一样，三价锑的毒性要比五价锑大。但是，锑的毒性比砷低得多，这可能是砷与锑之间在摄取、新陈代谢和排泄过程中的巨大差别所造成的：如三价锑在消化道的吸收很多为20%；五价锑在细胞中不能被定量地还原为三价（事实上在细胞中三价锑反而会被氧化成五价锑）；由于体内不能发生甲基化反应，五价锑的主要排泄途径是尿液。急性锑中毒的症状也砷中毒相似，主要引起心脏毒性（表现为心肌炎），不过锑的心脏毒性还可能引起阿－斯综合征。有报告称，从搪瓷杯中溶解的锑等价于90毫克酒石酸锑钾时，锑中毒对人体只有短期影响；但是相当于6克酒石酸锑钾时，就会在三天后致人死亡。吸入锑灰也对人体有害，有时甚至是致命的：小剂量吸入时会引起头疼、眩晕和抑郁；大剂量摄入，例如长期皮肤接触可能引起皮肤炎、损害肝肾、剧烈而频繁的呕吐，甚至死亡。锑不能与强氧化剂、强酸、氢卤酸、氯或氟一起存放，并且应与热源隔绝。锑在浸取时会从聚对苯二甲酸乙二酯（PET）瓶中进入液体。成都5N锑粒回收
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